| [Visiteur (113.218.*.*)]réponses [Chinois ] | Temps :2024-02-07 |  Lorsque la température, la pression, le volume, l’état de la matière, la quantité de matière, la phase, les diverses énergies, etc., du système sont constants, on dit que le système est dans un état.
Lorsqu’un système passe d’un état (l’état de début) à un autre (l’état final), on dit : un processus s’est produit. Le processus dans lequel la température de l’état de début et de l’état final est égale est appelé processus isotherme. Le processus dans lequel la pression dans les états initial et final est égale est appelé processus isobare. Le processus par lequel le volume des états initial et final sont égaux est appelé processus isochore.
L’idéalisation est une méthode scientifique importante. Lors de l’étude des gaz réels, nous pouvons utiliser des gaz parfaits pour étudier la mécanique, et nous pouvons également utiliser des processus idéaux sans frottement. La thermodynamique suppose également un processus idéal, appelé processus réversible. Un processus réversible est un processus qui est infiniment proche de l’équilibre. La réversibilité évoquée ici n’est pas un processus qui existe à la fois dans les directions positives et négatives au sens communément admis, mais de l’état initial à l’état final, puis de l’état final à l’état débutant, un cycle, qu’il soit bon pour le système ou pour l’environnement, sans laisser de « traces ». C’est exactement ce que nous devons comprendre, et nous devons y aller lentement.Nous voulons juste dire ici que ce processus thermodynamique réversible est un processus idéal, tout comme le gaz réel n’est pas un gaz parfait, et tout comme le processus réel de travail mécanique n’a pas de frottement et n’existe pas, et la batterie galvanique ne peut pas décharger un peu d’énergie électrique et ne se convertit pas en énergie thermique, etc...
Il existe deux processus idéaux en thermodynamique, l’un est l’expansion réversible du gaz parfait, et l’autre est la décharge réversible de la batterie galvanique, ce sont tous deux des processus idéaux et ne peuvent pas vraiment exister, mais le travail effectué par eux est la valeur limite du travail d’expansion et du travail utile respectivement, et le travail effectué par tous les processus réels ne peut pas atteindre ou dépasser numériquement le travail effectué par le processus réversible. |
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